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    氢气在氧气中燃烧，在反应过程中，断裂2molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3KJ下列关系式中，正确的是（　　）
    分析：根据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化，氢气在氧气中燃烧，该反应放热，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答．
    解答：解：氢气在氧气中燃烧，2H2（g）+O2（g）=2H2O，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于氢气在氧气中燃烧，该反应放热，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ
    故选：D；
    点评：本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应．
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    ACF
    ACF
    ，属于吸热反应的是
    BDE
    BDE
    ．
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2        B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C．氢气在氧气中燃烧生成水         D．高温煅烧石灰石使其分解
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