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     W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

    A．W和X位于第二周期

    B．Y和Z分别是Al和Si

    C．W和X分别是H和Mg

    D．Z的金属性可能比X的金属性强


    解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：

    (1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

    元素

    信息

    B

    其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性

    D

    其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的

    E

    元素原子最外层比次外层少2个电子

    C、F

    两种元素的原子最外层共有13个电子

    则：(1)B的原子结构示意图为________。

    (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

    (3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

    (4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

    (1)写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

    (2)写出下列物质的化学式：

    ②______________；③________________；④________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

    ③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

    (4)在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

    A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

    B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

    C．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找

    D．过渡元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    a

    b

    c

    3

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a

    B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

    C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a

    D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图________。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    A．Y单质的熔点比Z单质低

    B．Y的化合价比Z低

    C．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，

    该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。

    (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是

    A.Na2SO3已部分氧化                 

    B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4

    C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3和BaSO4 的混合物  

     D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

    A

    B

    C

    D

    纸蝴蝶上

    的喷洒液

    石蕊

    酚酞

    石蕊

    酚酞

    小烧坏中

    的溶液

    浓盐酸

    氢氧化钠溶液

    浓硫酸

    浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

     

    (1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)HX的电子式是________。

    (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

    (4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

    ________________________________________________________________________。

    (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，

    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的还原性逐渐减弱

    d．HX的稳定性逐渐减弱

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