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 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知:①四种元素的电子层数之和等于10,且它们分别属于连续的四个主族;②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(  )

A.W和X位于第二周期

B.Y和Z分别是Al和Si

C.W和X分别是H和Mg

D.Z的金属性可能比X的金属性强


解析:四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:

(1)1+3+3+3;(2)2+2+3+3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。

答案:BC


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。

元素

信息

B

其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性

D

其简单阳离子与X具有相同的电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的

E

元素原子最外层比次外层少2个电子

C、F

两种元素的原子最外层共有13个电子

则:(1)B的原子结构示意图为________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

(4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在课外活动实验中,某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3和Al3)废液中提取银。

(1)写出下列物质的名称①______________,⑤________________,⑥______________。

(2)写出下列物质的化学式:

②______________;③________________;④________________。

(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型:

⑤→⑥:____________________________,反应类型________。

③+⑥→Ag:____________________,反应类型________。

(4)在③+⑥的反应中,若未出现Ag,其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于元素周期表的说法中正确的是(  )

A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找

D.过渡元素全部是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

b

c

3

d

e

f

g

h

i

A.a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f >b>a

B.h、i两种元素阴离子的还原性:h>i

C.a、g两种元素氢化物的稳定性:g>a

D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

A.Y单质的熔点比Z单质低

B.Y的化合价比Z低

C.Y单质与水反应比Z单质剧烈

D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式________________________________________________________,

该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式______________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液 ,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是

A.Na2SO3已部分氧化                 

B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3和BaSO4 的混合物  

 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:


学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A

B

C

D

纸蝴蝶上

的喷洒液

石蕊

酚酞

石蕊

酚酞

小烧坏中

的溶液

浓盐酸

氢氧化钠溶液

浓硫酸

浓氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:


在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

 

(1)已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:

________________________________________________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________________________________________________________________,

原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

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