若开始时除温度以外其他条件相同.T1和T2代表不同的温度.图23表示在不同的温度下发生可逆反应mA+nB pC+qD并达到平衡状态的情况.则图2-3 A．T2＜T1.正反应吸热 B．T2＞T1.正反应放热 C．T2＜T1.逆反应吸热 D．T2＞T1.逆反应放热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若开始时除温度以外其他条件相同，T₁和T₂代表不同的温度，图23表示在不同的温度下发生可逆反应mA+nBpC+qD并达到平衡状态的情况，则（）

图2-3

A．T₂＜T₁，正反应吸热 B．T₂＞T₁，正反应放热

C．T₂＜T₁，逆反应吸热 D．T₂＞T₁，逆反应放热

解析：根据图象可以判断出：在温度T₁下，达到平衡前A的含量减少得快一些，说明该条件下反应速率要大一些，所以其温度比T₂高，而温度升高后，达到平衡状态时A的含量却更低，说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，正反应是一个吸热的反应，所以选A。

答案：A

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（带解析） 题型：填空题

（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是       (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－¹²，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。