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    【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

    （1）5.6gFe的物质的量_________；

    （2）生成H2的体积（标准状况）_________。

    【答案】0.1mol2.24L

    【解析】

    铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
    (1)根据公式n=，计算5.6gFe的物质的量；
    (2)根据方程式中定量关系计算生成氢气。

    (1) 5.6gFe的物质的量==0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，

    因此，本题正确答案是：0.1mol；
    (2)设生成氢气的体积为VL，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    1mol 22.4L
    0.1mol VL
    所以=，
    计算得出V=2.24L
    即生成氢气体积为2.24L，
    因此，本题正确答案是：2.24L。

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    A. ①②④②③ B. ④②①②③

    C. ①②③②④ D. ④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4或MnO2等均可发生铝热反应。

    （1）写出上述铝热反应的化学方程式：①_______________；②_________________________；

    （2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其__________性，作______剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________(填“强”或“弱”)的金属。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物

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    C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

    C

    将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

    D

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    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

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    D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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