Question

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． SO₂被酸性高锰酸钾吸收：MnO₄^-+SO₂+4H⁺═Mn²⁺+SO₄^2-+2H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 氯化镁溶液中加入足量浓氨水  Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． Fe₃O₄与稀硝酸的反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．沉淀刚好完全时氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．氯化镁与浓氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．SO₂被酸性高锰酸钾吸收，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+3SO₂+4H⁺═2Mn²⁺+3SO₄^2-+2H₂O，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，硫酸氢铵中铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B错误；
C．氯化镁溶液中加入足量浓氨水，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正确；
D．Fe₃O₄与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．