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    下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

    A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上

    B．滴定管的“0”标线刻在管的下端

    C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边

    D．量筒的最下端刻“0”标线


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上；B、滴定管的“0”标线刻在管的上端；C、托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边；D、量筒的最下端刻“1”标线。

    考点：实验仪器的认识


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    科目：高中化学 来源： 题型：


      苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；

    操作Ⅱ为          。

    （2）无色液体A是               ，定性检验A的试剂是                ，

    现象是                    。

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中，

    加热溶解，             

    得到白色晶体和无色溶液

    ②

    取少量滤液于试管中，

                      

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体，      

                        

    白色晶体是苯甲酸

    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

    A．KMnO4——氧化剂          B．Na——遇湿易燃物品

    C．浓硫酸——易爆品         D．KOH——腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

    A．用图①所示装置收集HCl气体

    B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

    C．用图③所示装置检查该装置的气密性

    D．用图④所示装置进行实验室制取的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作正确的是

    A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线

    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

    D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

    搅拌棒
     

    A．实验室制取氨气

    B．配制100 mL

       0．1 mol /L盐酸

    C．测定中和反应的反应热

    D．实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

      A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

      B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

      C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

      D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

    科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

       (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

      （2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

    ____________________________________________________________________.

        (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

    为_______________,As原子采取__________________杂化。

        (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

        (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

    为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

    则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

    加德罗常数的值）。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O       O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    下列说法错误的                                                        (     )

       A．氢气通入正极，氧气通入负极

       B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

       C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

       D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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