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    A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    A

    B

    C[

    D

    E

    F

    G

    H

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素在周期表中的位置 。

    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    。

    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

    （6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

    写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学～选修2：化学与技术]

    高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

    已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？

    （举出1种） 。

    （2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。

    （3）加入MnO2的目的是 。

    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。

    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。

    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。

    A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

    （7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）

    A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

    C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

    D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：

    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，

    高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C起的是 的作用。

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；

    ② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．

    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致

    产品中混有的杂质是 。

    [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

    （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

    D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）。

    A．C4H10有三种同分异构体

    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应

    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

    实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

    （1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。

    （2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。

    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。

    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

    （6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    溶液中不一定含有SO42－

    B

    向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色

    氧化性：H2O2﹥Fe3＋

    C

    将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置

    下层呈红棕色

    氧化性：Cl2﹥Br2

    D

    向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液

    先有白色沉淀后变为黄色沉淀

    Ksp：AgI＜AgCl

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．中子数为18的硫原子：3416S

    B．氨分子的电子式：

    C．苯乙酸钠的结构简式：

    D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32

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