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    【题目】下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

    B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气

    C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

    D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸

    【答案】D

    【解析】

    A、因为二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；

    B、二氧化硫的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，导气管应长进短出，B错误；

    C、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放，C错误；

    D、四氯化碳的密度大于水，在水的下方，HCl不溶于四氯化碳易溶于水，所以HCl通过四氯化碳后被水吸收，可防止倒吸，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

    B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

    A. 常温下K(HX)≈1×10－12

    B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

    D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

    bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是

    A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

    B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

    C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

    D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

    A.该滴定可用甲基橙作指示剂

    B.Na2S2O3是该反应的还原剂

    C.该滴定可选用如图所示装置

    D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是(　　)

    A.该反应的平衡常数表达式为K＝

    B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

    C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

    D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

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