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    将室温下等体积的一氧化氮和氧气混合，混合气体的平均相对分子质量为多少？
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：室温下等体积的NO和O2，即两者的物质的量相同．假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，由于2NO2?N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和，根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ，据此判断．
    解答： 解：室温下等体积的NO和O2，即两者的物质的量相同．
    假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2?N2O4，则混合气体的物质的量为3mol，
    但混合气体存在平衡2NO2?N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，
    混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和为2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
    所以混合气体的平均摩尔质量大于
    124g
    3mol
    =41.33g/mol，即混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
    答：混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
    点评：本题考查化合物的计算、平均相对分钟质量的计算等，难度不大，清楚平衡2NO2?N2O4是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、放电时：负极板上发生了还原反应
    B、放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C、充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
    D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    风化和潮解分别
     
    、
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg和Al的混合物，跟足量盐酸反应产生氢气的体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应在相同状况下产生氢气体积的3倍，该混合物中Mg和Al物质的量之比为（　　）
    A、3：8B、8：3
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）合金中Mg的质量；
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
    B、283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    C、向b点的溶液中加入等温度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）减小，SrSO4的溶解度减小
    D、升高温度可以实现a点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
    （1）B、C的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    （2）B的简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是
     
    （填序号）．
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
    B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
    C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
    （4）E单质的晶胞结构如图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为
     
     （写表达式），E粒子的配位数是
     
    ．

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