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    下列化学电池中，属于绿色电池的是（　　）
    A．锂电池B．铅蓄电池
    C．镍镉电池D．氢氧燃料电池
    A、锂电池是一种新型的高能电池，但是锂是有毒的，故A错误；
    B．铅蓄电池中含有重金属Pb，对环境有污染，故B错误；
    C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
    D．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，属于绿色电池，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池产生电流的本质原因是（  ）
    A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
    B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
    C．在不同金属的两极间存在电势差
    D．在原电池中发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
    B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH
    C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
    D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电池不会造成环境污染的是（　　）
    A．铅蓄电池B．锌锰电池
    C．氢氧燃料电池D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　）
    A．锌锰碱性电池的负极材料为锌
    B．铅蓄电池的负极材料为铅
    C．镍镉电池的负极材料为镍
    D．锂电池的负极材料为锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的有
    ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
    ②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
    ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
    ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    ⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
    ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
    （2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

    （3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 ? H2O的电离平衡常数Kb＝_______。
    （4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
    2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
    C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
    则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
    （5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

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