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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

    B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O

    C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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    下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中

    A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

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    现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是

    A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

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    在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

    温度/℃

    n（活性炭）/mol

    n（CO2）/mol

    T1

    0.70

    T2

    0.25

    下列说法不正确的是

    A．上述信息可推知：T1＜T2

    B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

    C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

    D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

    C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    D．反应在c点达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

    A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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    A．减小、减小 B．增大、减小 C．增大、增大 D．减小、增大

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    将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

    A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

    C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

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