Question

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________．

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	____________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________	____________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

 (1)过滤

(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)

(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)

猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂或Ba(NO₃)₂]溶液和稀HNO₃　有白色沉淀且不溶于稀HNO₃

【解析】考查常见的基本实验操作。

（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。

（2）盐酸和碳酸钠分液能产生气体CO₂，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。

（3）碳酸盐与盐酸分液生成CO₂，CO₂能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；如果含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想Ⅱ不成立；如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO₄^2－的存在来证明，即滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂或Ba(NO₃)₂]溶液和稀HNO₃　有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，说明猜想Ⅲ正确。