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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO(aq)+H2O(l)?[B(OH)4](aq)+H+(aq).下列说法正确的是(  )
化学式 电离常数(298K)
硼酸 K=5.7×10-10
碳酸 K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11
醋酸 K=1.75×10-5
分析:酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数知,酸性强弱顺序是:醋酸>碳酸>硼酸>碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸分析解答.
解答:解:酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数知,酸性强弱顺序是:醋酸>碳酸>硼酸>碳酸氢根离子,
A.因为碳酸>硼酸>碳酸氢根离子,则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳,所以观察不到有气泡产生,故A错误;
B.醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳,所以不一定能观察到有气泡产生,故B错误;
C.碳酸的电离常数大于硼酸,所以碳酸的酸性大于硼酸,则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者<后者,故C错误;
D.醋酸的酸性大于碳酸,碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液,故D正确;
故选D.
点评:本题考查弱电解质的电离,明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网硼是一种重要的非金属元素,单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取.
第①步:将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解,过滤得NaBO2溶液.
第②步:将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度,结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O.
第③步:将硼砂溶于水后,用H2SO4调节酸度,过滤得H3BO3晶体.
第④步:加热硼酸使之脱水生成氧化物.
第⑤步:脱水产物用镁还原即得粗单质硼.请回答下列问题:
(1)第①步和第⑤步的化学方程式分别为
 
 

(2)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼.0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去27.00mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①Na2S2O3溶液成碱性,用离子方程式表达其原因
 
,此滴定过程中所用的指示剂为
 
,滴定终点的现象是
 

②粗硼中硼的含量为
 

(3)上述制得的硼砂晶体(Na2B4O7?10H2O)还可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中.已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7.将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如下图所示,则T3时所得晶体的化学式为:
 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省菏泽学院附中高三5月高考冲刺理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)【化学-物质结构与性质】
硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为        ,B原子的杂化类型为              
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元,则磷化硼的化学式为                     ,微粒间存在的作用力为                     
(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如下图)。

①硼酸分子中B最外层有       个电子,1 mol H3BO3的晶体中有        mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB(OH)3,它电离生成少量[B(OH)4]和的H离子。则硼酸为         元酸, [B(OH)4]含有的化学键类型为        

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考(2月)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硼酸H3BO3)大量应用于玻璃制造行业以硼镁矿2Mg0.B203.H20 Si02及少量Fe304CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下

已知H3BO3200C400C600C1000C时的溶解度依次为5.0 g8.7 g14.8 g 40. 2 gFe3 +Al3 +Fe2 +Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 25.29.7 12.4

1由于矿粉中含CaC03,为防止浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是: ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

2浸出液显酸性H3B03Mg2+SO42-还含有Fe2+Fe3+Ca2+Al3+等杂质。除杂时向浸出液中依次加入适量H202Mg0,除去的杂质离子是_______H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。

3浸取后,采用热过滤的目的是_____________________________________

4母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将母液蒸发浓缩,____________

5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]aq+H+(aq)?? K5.7×1010298K

计算250.7mol·L1 硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程)

6)已知298K

化学式

碳酸

醋酸

电离常数

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K1.75×105

 

下列说法正确的是???????????????

A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者

D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

 

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科目:高中化学 来源:2014届东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为               

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为    (用元素符号表示)。

(3)Cu晶体的堆积方式是          (填堆积名称),其配位数为        ;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是_____

A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①H3BO3中B的原子杂化类型为         

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式         

(5)硅与碳是同一主族元素,其中石墨为混合型晶体,已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度(要求写出计算过程,得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1

 

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三5月高考冲刺理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)【化学-物质结构与性质】

硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为         ,B原子的杂化类型为              

(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元,则磷化硼的化学式为                      ,微粒间存在的作用力为                     

(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如下图)。

①硼酸分子中B最外层有        个电子,1 mol H3BO3的晶体中有         mol氢键。

②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB(OH)3,它电离生成少量[B(OH)4] 和的H 离子。则硼酸为          元酸, [B(OH)4]含有的化学键类型为        

 

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