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    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)
    A．图中对应点的温度关系为A>B
    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
    B
    温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)
    A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3
    C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。
    (1)环己烷:　_______________________。 
    (2)环己烯:　_______________________。 
    (3)苯:　_______________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

    A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
    D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)
    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
    B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
    C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)
    A．1/3Q1 kJB．1/3Q2 kJC．1/3(Q1＋Q2) kJD．1/2Q2 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
    ①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
    ③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
    A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
    C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
    D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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