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    实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液，实际操作步骤有：
    （1）需称量胆矾的质量为______g
    （2）配制溶液时下列仪器中：
    A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平
    不需要用到的是______和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______和______（写名称）．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
    ①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
    ③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．
    （1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
    （2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．
    所缺少的仪器为：玻璃棒500mL容量瓶．
    故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；
    （3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为BEAGCGDFH，故选：③；
    （4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
    ②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
    ③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；
    ⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大．
    故选：①⑥．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
    （1）需要称取Na2CO3粉末的质量为______．
    （2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有______、______．
    （3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
    （2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL．（计算结果保留一位小数）
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
    B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
    C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
    ③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需取浓硫酸______mL（保留小数点后一位数字）．
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A______F．
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______．
    A没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B容量瓶洗净后未经干燥处理
    C转移过程中有少量的溶液溅出
    D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
    （1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
    属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
    2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
    A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
    B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
    ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
    ③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
    （1）______；（2）______
    （3）______；（4）______
    （5）______；（6）______
    （7）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为______（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．

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