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    【题目】下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

    A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

    B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

    C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

    D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

    【答案】B

    【解析】

    A. N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；

    B. NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，故B错误；

    C. 浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；

    D. HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）

    A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）

    A.常温下，单质a呈气态
    B.单质c具有强氧化性
    C.稳定性：d＞e
    D.f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 ， 装置C的作用是；
    （2）配制混合液时，（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：；
    （3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是；
    （5）本实验所得到的硝基苯产率是（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．

    (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．

    (3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在恒温恒压密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl时刻达到平衡状态后，继续充入2 mol NH3，在t2时刻达到平衡状态。画出v（正）和v（逆）随时间t的变化关系__________________

    （2）恒温恒容时，下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

    c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

    e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时，有3mol H-H形成

    （3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________（写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加大的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

    A.全部B.①②C.②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

    C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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