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    【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：

    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

    （2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ 。

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。

    （4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

    a＝ 。

    【答案】（1）0.0016 mol/( L·s)；（2）0.025；（3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等；（4）0.1。

    【解析】

    试题分析：（1）消耗PCl5的物质的量为0.16mol，根据化学反应速率的表达式，v(PCl5)=0.16/(2×50)mol/( L·s)=0.0016mol/( L·s)；（2）根据平衡常数的表达式，K=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.1×0.1/0.4=0.025；（3）提高PCl5的转化率，促使反应向正反应方向进行，因此措施是升高温度、降低压强、移走PCl3等；

    （4）PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)

    起始： 0.5 0 a

    变化： 0.5×20% 0.1 a＋0.1

    平衡： 0.4 0.1 a＋0.1

    化学平衡常数只受温度的影响，代入数值，K=0.025，解得a=0.1。

    练习册系列答案
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    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

    方法I

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

    方法II

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

    ① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    ② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

    ① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

    ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

    （4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

    A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

    （1）达平衡时，CO转化率为多少？

    （2）H2的体积分数为多少？

    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

    B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

    C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

    D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

    ①将大理石换用碳酸钙粉末 ②加入K2SO4溶液

    ③升高温度 ④加入NaCl固体

    （2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

    ①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

    ②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

    ③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ____________________。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯气。

    （3）漂白粉是常用的消毒剂。

    ① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________________ 。

    ② 漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。

    ③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____。

    ④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ____________（填编号）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ）
    A.属于复分解反应
    B.属于放热反应
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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

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    D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

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