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    “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液
    C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物
    考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的应用,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、同种元素不同价态也可以发生氧化还原反应；
    B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
    C、熔融状态导电性也是化合物分为电解质和非电解质的依据；
    D、碱性氧化物是与酸反应生成沿河水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物；
    解答： 解：A、氧化还原反应中有同元素之间的歧化反应和归中反应，变化的元素只有一种，故A错误；
    B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故B错误；
    C、区别电解质和非电解质的方法在熔融状态下的导电性，也可以区分化合物，故C错误；
    D、碱性氧化物是与酸反应生成沿河水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的特征类型应用，分散系的本质特征，电解质非电解质的本质区别，碱性氧化物的组成特征，基础题，需要熟练掌握．
    练习册系列答案
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    向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的离子方程式是
     
    ．

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    常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（　　）
    A、溶解的铁粉为2.8g
    B、原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L
    C、原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
    D、原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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    MgS04?7H20可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03，另外还有CaC03、Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04?7H20的工艺下：

    已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出任意一条）．
    （2）滤渣B的主要成分的化学式是
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
     
    ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
     
    ．
    （5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS04?7H20晶体，你认为这种说法是否正确
     
    （填？是”或“否”），原因是
     
    ．

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    在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下，NaOH（aq）的pH═13
    B、b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C、V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
    D、常温时，a点的溶液pH═3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11
    A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
    B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-）
    C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），则a一定小于b
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    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6 倍
    B、若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态
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    下列实验操作中，不能用于分离两种相互溶解的液体的是（　　）
    ①过滤②分液③萃取④蒸馏．
    A、②④B、①②C、③④D、①③

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