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18.在常温常压下,10ml硫化氢气体和一定体积的氧气混合点燃,反应后恢复至原状态,余下15mL气体,则反应前氧气的体积为(  )
A.5mlB.15mlC.20mlD.25ml

分析 可能发生2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,常温下水为液体,则余下15mL气体为氧气或二氧化硫和氧气的混合气体,以此计算.

解答 解:若发生2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O剩余气体为氧气,参加反应的氧气为10mL×$\frac{1}{2}$=5mL,反应前氧气的体积为15ml+5mL=20mL;
若发生2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,二氧化硫和氧气的混合气体,参加反应的氧气为10mL×$\frac{3}{2}$=15mL,生成二氧化硫为10mL,反应前氧气的体积为15ml+5mL=20mL,故反应前氧气的体积为20mL.
故选C.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应及剩余气体的成分为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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