A. | 离子半径:X>Y>Z | B. | 最外层电子数:Y>Z>X | ||
C. | 原子序数:Z>Y>X | D. | 单质熔点:X>Z>Y |
分析 X、Y和Z是第三周期的三种元素,X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应生成一种还原性气体,则X为Na元素;Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸,则Y为Cl元素;Z与Y同周期且只能形成ZY3,则Z只能为Al元素,其铝离子与钠离子具有相同的电子排布,据此结合元素周期律知识对各选项进行判断.
解答 解:X、Y和Z是第三周期的三种元素,X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应生成一种还原性气体,则X为Na元素;Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸,则Y为Cl元素;Z与Y同周期且只能形成ZY3,则Z只能为Al元素,其铝离子与钠离子具有相同的电子排布,
A.离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:Y>X>Z,故A错误;
B.X、Y、Z的最外层电子数分别为:1、7、3,则最外层电子数大小:Y>Z>X,故B正确;
C.X、Y、Z的原子序数分别为:11、17、13,则原子序数大小为:Y>Z>X,故C错误;
D.X、Y、Z的单质分别为金属钠、金属铝和氯气,铝的熔点最高,钠的熔点较低,氯气常温下为气体,所以其单质熔点大小为:Al>Na>Cl2,即:Y>Z>X,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,推断各元素名称为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,明确推断微粒半径大小常用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I- | |
B. | c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ | |
C. | b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- | |
D. | a点对应的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,HClO溶液加水稀释,电离程度增大,溶液中H+浓度增大 | |
B. | 等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合,存在:2c(NH4+)+c(H+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | MgCl2饱和溶液蒸干可以得到MgCl2•6H2O,继续灼烧得到无水MgCl2 | |
D. | 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-10(mol/L)3,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 33种 | B. | 31种 | C. | 28种 | D. | 19种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液呈碱性的原因是:C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH- | |
B. | 与少量CO2反应的离子方程式为:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- | |
C. | 25℃时,该溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10-7mol•L-1 | |
D. | 该溶液中可能大量存在:K+、SO42-、Cl2、H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含氢量:苯>乙烯>甲烷 | |
B. | 密度:H2O>溴苯>![]() | |
C. | 沸点:戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷 | |
D. | 等质量的下列物质燃烧耗O2量:乙炔>乙烯>乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子结构示意图![]() | |
B. | 比例模型![]() | |
C. | 结构示意图为![]() | |
D. | 电子式![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯,属于油脂类物质 | |
B. | 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物不与溴水反应 | |
C. | 非天然油脂为高分子化合物 | |
D. | 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成多种有机分子 |
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