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    【题目】按要求填空：

    （1）CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

    （2）除去乙烷中少量的乙烯：____________________________。

    （3）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

    【答案】2-甲基-1，3-丁二烯 通过盛有溴水的洗气瓶

    【解析】

    （1）CH2=CH C(CH3)=CH2的系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯；

    （2）除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷；

    （3）间甲基苯乙烯就是在苯环的间位(1,3)上一个是甲基,一个是乙烯基：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

    （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

    （4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

    （2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

    （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列装置或操作描述正确的是（ ）

    A. 用于实验室制乙烯

    B. 用于实验室制乙炔并检验乙炔

    C. 用于实验室中分馏石油

    D. 中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)

    B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓

    C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)

    D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

    D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

    A. 压强不随时间改变

    B. 气体的密度不随时间改变

    C. c(A)不随时间改变

    D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）

    （3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。

    （4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

    （5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。

    （6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

    ①A的结构式为_______。

    ②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

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