Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：H₂SO₄和Ba(OH)₂反应除了生成水以外，还有难溶的沉淀生成，所以该反应生成1mol水时的热效应不是中和热，A错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应，但是该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，B错误；表示H₂(g)的燃烧热时生成的是液态水，所以C错误；葡萄糖1mol燃烧的热效应为2800 kJ·mol^－1 ，所以当系数为1/2时，热效应为其一半－1400 kJ·mol^－1 ，所以D正确，选D。

考点：本题考查的是热化学方程式的正误判断以及中和热、燃烧热的定义。