下列化合物中含2个手性碳原子的是( )
| A. | B. | C. | D. |
考点:
常见有机化合物的结构.
专题:
有机化学基础.
分析:
手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意:1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.
解答:
解:A.只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故A错误;
B.如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有2个手性碳原子,故B正确;
C.中第2,3,4的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有3个手性碳原子,故C错误;
D.中第2号碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查手性碳原子的判断,比较基础,手性碳原子判断注意:1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为1.4g.
(2)将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为1mol•L﹣1.(不考虑NH3与H2O的反应)
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨.若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.
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科目:高中化学 来源: 题型:
①同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为 ,
已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ;
②某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣.
(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 .
(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项中表达正确的是( )
| A. | 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 |
| B. | N2的结构式::N≡N: |
| C. | NaCl的电子式: |
| D. | CO2的分子模型示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4.一般而言,该式中m 大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是( )
| A. | HClO3 | B. | H2SeO3 | C. | H2BO2 | D. | HMnO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)写出下列元素(用元素符号回答):C ,D ,E .
(2)写出D原子的电子排布式 .
(3)写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式 .
(4)指出E元素在元素周期表中的位置 .
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序 (按由大到小的顺序排列,用元素符号表示).
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小(用元素符号表示) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具.如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息,下列有关铂的说法中不正确的是( )
| A. | 原子序数是78 | B. | 属于非金属元素 |
| C. | 元素符号是Pt | D. | 相对原子质量是195.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()
A. 分子式为C7H6O5
B. 1mol莽草酸最多能和4molNaOH中和
C. 分子中含有3种官能团
D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
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