在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A.K+.MnO4-.Na+.Cl-B.K+.Na+.NO3-.CO32-C.Na+.H+.NO3-.SO42-D.Al3+.Na+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A、K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

考点：离子共存问题

专题：

分析：碱性溶液中含大量的OH^-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答： 解：A．MnO₄^-为紫色，与无色不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．碱性溶液中不能大量存在H⁺，故C错误；
D．碱性溶液中不能大量存在Al³⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子的共存，为高频考查，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：

→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为

mL．
②锥形瓶：用

量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是

mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有

．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属M与金属N均能与CuSO₄溶液反应置换出铜，它们与稀硫酸组成原电池时，M为正极，则金属N可能是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列的说法中正确的是（　　）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠

B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配

D、漂粉精的有效成分为氯化钙

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科目：高中化学 来源： 题型：

将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl₄，振荡，静置，观察到的现象是（　　）

A、有紫黑色固体析出

B、形成均匀的紫红色溶液

C、液体分层，下层紫红色

D、液体分层，上层紫红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

向某浓度的铬酸（H₂CrO₄）溶液中滴加氢氧化钠溶液时，各粒子浓度（mol?L^-1）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1030	0.4480	0
6	0.0319	0.0899	0.4370	0
7	0.2645	0.0860	0.3195	0
9	0.8960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸的第一步电离方程式为：H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-

B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

C、pH越大，HCrO₄^-越容易电离出CrO₄^2-

D、NaHCrO₄溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H ₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	温度/℃	0.6 mol/L H ₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	溶液褪至无色所需时间/min
1	20	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	20	3.0	m	2.5	n	4.8
3	20	3.0	3.0	2.0	2.0	t₁
4	30	3.0	2.0	3.0	2.0	t₂

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO₄浓度对反应速率的影响．则实验2中m=

，n=

．如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和

．
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图所示．为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn²⁺对该反应有催化作用．
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案．

实验编号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	温度/℃	0.6 mol/L H ₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
5	20	3.0	2.0	3.0	2.0		t₃

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是

．
（3）有人将酸性KMnO₄ 溶液和H ₂C₂O₄ 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中错误的是（　　）

A、蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知

、由图 2 知

．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为：

．
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如3图所示．
①A 点时剩余固体的成分是

（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为

．
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCI 的作用是

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为_

_ mol?L^-1．

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