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下列说法正确的是(  )
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.吸热反应没有利用价值
A、依据燃烧热概念分析,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,生成的必须是我的氧化物,故A错误;
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量,弱酸弱碱存在电离平衡电离过程是吸热过程,故B错误;
C、燃烧热或中和热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热,故C正确;
D、吸热反应有其利用价值,如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应,但对炼铁过程是必须的,所以吸热反应有其利用价值,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与焓变有关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是(  )
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______.
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,Pl______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为______.(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:______.
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c.容器的压强恒定
d.3v(CH4)=v(H2
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=______
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为______.用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=______.(不考虑溶液体积的变化)
(4)氢氧燃料电池的三大优点是:______、______、能连续工作.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的   (选填:“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是   (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是   
(4)判断到达滴定终点的实验现象是   
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4的燃烧热化学方程式是                             。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                                  。
(3)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,充电时:阳极反应式:                      用此装置电解水和重水(D2O)组成的混合液(两电极均是Pt),通电一段时间后,在两极共收集到33.6 L(标准状况)气体,总质量为18.5 g,则混合气体中H原子和D原子个数之比:           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向O.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是    (  )
A.溶液的pH:a<b<c<d
B.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色

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