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9.下列说法正确的是(  )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2,则△H1<△2
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1
则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=-1.5 kJ•mol-1

分析 A.反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关;
B.依据中和热概念分析可知,只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时且无沉淀生成,放出的热量才相同;
C.△H=Q(生成物能量和)-Q(反应物能量和),水蒸气比液体水能量高;
D.依据热化学方程式和盖斯定律计算①-②的结果分析判断.

解答 解:A.反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,故A正确;
B.弱酸弱碱没有完全电离,电离时需吸收能量,中和生成1mol水时放出的热量少,强酸强碱稀溶液反应生成1mol水同时生成沉淀,放出热量会增大,故B错误;
C.△H=Q(生成物能量和)-Q(反应物能量和),水蒸气比液体水能量高,所以生成液态水放出的热量多,焓变为负值,则△H1>△H2,故C错误;
D.①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,盖斯定律计算①-②得到,C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ•mol-1,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义,盖斯定律计算和中和热概念实质理解,难度不大,注意基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,有错误的是(  )
A.Na2CO3溶液能与石灰水反应,而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B.NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称苏打或纯碱
C.Na2CO3很稳定,而NaHCO3受热时容易分解
D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,前者的反应更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关叙述正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L CO2与8.5g NH3所含分子数相等
B.等质量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3
D.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S043+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原,应选择C(填字母编号).
A.KMnO4溶液   B.KCl溶液   C.KSCN 溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%,将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3(0.0118ab-0.646c)kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是(  )
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油
C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸,它是一种易溶于水的二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华.
根据上述信息,回答下列问题.
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液,观察到的现象是有无色气泡产生,写出该反应的离子方程式:HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-
(2)配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
(3)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按如图Ⅰ连接好装置,加热3-5min.在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生.B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸(或防止B中液体倒吸至A中).写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式

(4)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体,以验证草酸受热是否分解.连续加热一段时间后的现象是:图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清,其原因是;图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊,其原因是由于大量草酸蒸气逸出,与石灰水反应生成草酸钙沉淀;能验证草酸受热分解的装置是①(填图Ⅱ中的编号“①”或“②”),理由是:增加了冷凝回流装置,避免草酸蒸气逸出(从装置的特点分析).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述中,不正确的是(  )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.分液时,把上层液体从分液漏斗上口倒出
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/LNaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.对于反应2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑,下列说法错误的是(  )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4
B.该反应的还原产物只有MnO2
C.该反应的氧化产物是O2
D.KMnO4中Mn元素表现氧化性,O元素表现还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下等体积混合0.12mol•L-1的盐酸和0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于(  )
A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0

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