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    对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是（　　）
    A、铜为正极
    B、锌片上发生氧化反应
    C、它是一种把化学能转化为电能的装置
    D、铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．
    解答： 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性弱的金属铜作正极，故A正确；
    B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；
    C、该装置为原电池，是一种把化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D、锌作负极失电子，所以电子从Zn流向Cu，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是D，注意电子的移动方向从负极到正极．
    练习册系列答案
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    ①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5
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    请回答：
    （1）属于烷烃的是
     
    （填序号，下同），属于烃的衍生物的是
     
    ，与②互为同系物的是
     
    ．
    （2）用系统命名法给⑤命名，其名称为
     
    ．

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    保护环境已成为人类的共识．下列物质与所对应的环境问题没有关系的是（　　）
    A B C D
      建筑垃圾   二氧化碳   卤代烷烃   二氧化硫
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    A、AB、BC、CD、D

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    A、CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
    B、可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
    C、世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
    D、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    已知：H2（g）+
    1
    2
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    A、0.22mol
    B、0.15mol
    C、0.1mol
    D、0.05mol

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    在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和
    为20．W原子的最外层电子数比Y多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
    B、最高价氧化物的水化物酸性  Z＞X
    C、气态氢化物的稳定性  Z＞W
    D、原子半径  Z＞Y

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    下列说法正确的是（　　）
    A、得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性
    B、工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
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    D、干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂

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    解释在配制FeCl3溶液时要加入一定量的盐酸的原因．
     
    ．

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    一定条件下，在1.0L密闭容器内通入1mol NO2和2mol SO2，发生反应：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    请回答：
    （1）反应进行5min后，测得SO2为1.5mol，则5min内v（SO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行12min后达平衡，测得c（NO2）=0.2mol/L，则 SO2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    （计算结果保留两位小数）．

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