【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B. 条件X为压强
C. X增大，二甲醚的产率一定增大
D. X增大，该反应的平衡常数一定减小
【答案】A
【解析】
试题分析：A . 将i×2+ ii得：2CO(g) + 4H2(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) H= 204.7 kJ·mol1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，故A正确；B. 根据，2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，压强越大，CO平衡转化率越大，与图像不符，故B错误；C. X增大，CO平衡转化率减小，二甲醚的产率可能减小，故C错误；D. 根据图像，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，X也可能是减小压强，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，故D错误；故选A。
七星图书口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______．
（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___（填序号，下同），非电解质是___．
（3）钠与水反应的化学方程式为：____________．
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）
A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是
A. 石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合
C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。
(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。
(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。
(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。
(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Sr＞Ca
B.最高化合价为+2
C.8838Sr的中子数为38
D.氢氧化物为强碱
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