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    18．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求写出表达式及数值），CO的转化率=60%．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是80%．

    分析 （1）依据平衡常数是表示平衡进行程度大小的量；化学反应吸热或放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
    （2）①根据υ=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    ②计算出平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数的表达式计算；先计算出反应消耗的CO的浓度，再根据转化率公式计算；
    ③依据平衡常数不变，用化学平衡三段式列式计算．

    解答 解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大，转化率越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小；
    故答案为：可能增大也可能减小；
    （2）①υ（CO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min）；
    故答案为：0.03；
    ②0～4min时，消耗的CO的浓度为：0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则CO的转化率为$\frac{0.12}{0.20}$×100%=60%；
    用三段式法计算：
           CO（g） 十 H2O（g）?CO2（g） 十 H2 （g）
    起始：0.20mol/L  0.30mol/L   0           0
    转化：0.12mol/L  0.12mol/L  0.12mol/L  0.12mol/L
    平衡：0.08mol/L  0.18mol/L  0.12mol/L  0.12mol/L
    则K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1，
    故答案为：K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1；60%；
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为 0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，设一氧化碳反应的浓度为x，
                    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    起始量（mol/L） 0.20     0.80     0       0
    变化量（mol/L） x         x       x       x
    平衡量（mol/L）0.20-x  0.80-x     x       x
    K=$\frac{{x}^{2}}{（0.20-x）（0.80-x）}$=1
    x=0.16mol/L
    则达到平衡时CO转化率=$\frac{0.16mol/L}{0.20mol/L}$×100%=80%；
    故答案为：80%．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动等知识，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
    B．Na202用作呼吸面具中的供氧剂，不涉及氧化还原反应
    C．常温常压下，Na202与足量H2O反应生成0.2mol O2时，转移的电子为0.2mol
    D．将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
    （3）若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会减小，平衡常数将会不变；
    （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为非气态；
    （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变小（填“大”或“小”）．
    （6）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （7）已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定不移动（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
    C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下
    （已知相同条件下：2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ/mol）．
    容器甲乙丙丁
    起始投入量2molSO2+
    1mol O2    		1molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2
    放出或吸收的热量（kJ）abcd
    平衡时c（SO3）（mol/L）efgh
    下列关系正确的是（　　）
    A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，
    （1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为1.8mol/（L•min）．
    （2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c（{N}_{2}）c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会增大 （填增大或降低）．
    （3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于弱电解质（填强电解质或弱电解质）．
    （4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色C（填字母）．
    A．变蓝色       B．变深     C．变浅     D．不变
    （5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．求（写出计算过程）
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如如图1

    已知：
    ①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
    A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6?CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为NA
    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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