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    硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

    A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化

    B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

    C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
    ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
    ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
    根据实验回答下列问题：
    （1）样品溶解过程中需加入稀盐酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊；
    （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
    （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
    （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：53.97%；
    （6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

    该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）转化为Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必须使（　　）
    A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
    C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：计算题

    黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

    ①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

    ③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

    （1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 。

    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

    B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

    C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

    D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    （1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）
    B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．在A点所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

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