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    试用化学方程式简答下列问题：

    (1)写出工业固氮的化学反应方程式：__________。

    (2)雷雨中常会有微量的硝酸而为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：__________。

    (3)硝化细菌能够将NH3氧化为硝酸和亚硝酸，写出有关的化学反应方程式：__________。

    解析：(1)工业固氮的化学反应为工业合成氨反应，即：

    N2+3H22NH3

    (2)N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO

    (3)根据题目信息可知：2NH3+3O22HNO2+2H2O

    2HNO2+O22HNO3，注意不可将两个方程式写成一个，因为题目中没有给出生成的亚硝酸和硝酸的物质的量的关系。

    答案：(1)N2+3H22NH3

    (2)N2+O22NO  2NO+O22NO2  3NO2+H2O2HNO3+NO

    (3)2NH3+3O22HNO2+2H2O

    2HNO2+O22HNO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?韶关一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
    （1）钒在元素周期表位于第
    四
    四
    周期，第
    ⅤB
    ⅤB
    族．
    （2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为
    K2O?V2O5?2UO3?3H2O
    K2O?V2O5?2UO3?3H2O
    ．
    （3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：
    1
    1
    VO2++
    1
    1
    H2C2O4→
    1
    1
    VO++
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    H2O其中还原剂是
    H2C2O4
    H2C2O4
    ；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是
    0.51
    0.51
    g．
    （4）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①收集A的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，验证A是否已经收集满的方法是
    向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
    向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
    （任写一种）．
    ②写出实验室制取A的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    ④试写出C与水反应的化学方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，反应可得到酸X，X是
    强
    强
    电解质（填“强”或“弱”）．如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
    NO
    NO
    （写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：022

    浓盐酸常呈黄色的原因是(简答)________．浓硝酸常呈黄色的原因是(结合化学方程式简答)________．浓硝酸在实验室中的保存方法是________．浓硝酸和浓硫酸常温下可使________、________等金属钝化，所以可用这些金属制的槽车运输浓硝酸和浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及碘化钾、碘酸钾等含碘化合物，不仅是实验室中常用的化学试剂，而且在指纹鉴定、治疗疾病等方面有突出的应用。

    (1)I2在KI或其他碘的化合物溶液中溶解度增大，这是由于I2和I-能结合成I-3从而形成I2、I-、I-3共存的溶液。如果在含有I2与KI的溶液中加入AgNO3溶液，则反应的离子方程式为___

    ____________，加入淀粉溶液则产生的现象为____________________。

    (2)简答下列方法鉴定指纹的化学原理：

    a.碘蒸气熏：________________________。

    b.喷AgNO3溶液后再见光：________________________________。

    (3)131I有放射性，可用于治疗甲状腺癌和甲状腺管腺癌，医生建议病人在服用含有131I的药物之前的2—3个月内，不吃含碘丰富的食物，这是为了____________；60Co也有放射性，可用于治疗肝癌等癌症，为什么治疗甲状腺癌和甲状腺旁腺癌不用60Co而用131I：___________。

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