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5.分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是(  )
A.化合物:干冰、明矾、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

分析 A.不同元素主持词的纯净物为化合物;
B.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体;
C.水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
D.不同物质组成的为混合物;

解答 解:A.干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠,都是纯净物中的化合物,故A正确;
B.石墨、C60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体,故B正确;
C.乙醇、四氯化碳属于非电解质,氯气是单质既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断,主要是概念的内涵和外延的理解应用,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间,下列叙述正确的是(  )
A.该装置中镁条作负极
B.该装置中镁条上无气泡产生
C.该装置中电子从铝条经导线流向镁条
D.该装置中铝条表面产生气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.Na、Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.三者的氧化物都是碱性氧化物
B.三者的氢氧化物都是白色固体
C.三者的氯化物都可用化合反应制得
D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.工业生产措施中,能同时提高反应速率和产率的是(  )
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C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

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20.离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示(  )
A.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应
B.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应
C.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应
D.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是(  )
A.当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素,其结构简式如图,下列说法正确的是(  )
A.青蒿素不能与NaOH溶液发生反应
B.它的分子式为C15H24O5
C.因其具有过氧基团,它不稳定,易受温度和还原性物质的影响而变质
D.它在常见有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体.向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为(  )
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在一定条件下,反应2A(g)+B(g)?2C(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量B气体并维持B浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时A的转化率将(  )
A.增大B.减小C.不变D.无法判断

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