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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
    C、溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
    D、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O 
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．乙酸在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成HF和氧气；
    C．还原性亚铁离子大于溴离子，少量氯气只氧化亚铁离子；
    D．生成胶体，不是沉淀．
    解答： 解：A．碳酸钙溶于过量的乙酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
    B．氟气与水反应为2F2+2H2O═4HF+O2，故B错误；
    C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气的离子反应为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O 
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应、水解反应的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=
     
    ．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为
     
    ．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
     

    a．MgO       b．Mg（OH）2      c．MgCO3      d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2?6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
     
    ．
    （5）MgCl2?6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是
     
    ．
    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：
     
    ；阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图象，回答问题：
    （1）该反应的方程式为
     
    ．
    （2）2min内，C的反应速率为
     
    ．
    （3）下列可作为判断反应已达到该状态的是
     
    （填序号）．
    A．A、B、C浓度相等               B．A、B的反应速率比为2：3
    C．A、B、C浓度保持不变，且不为0   D．生成A、C的速率相等
    （4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：
     
    ．
    A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
    C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
    B、失电子多的金属还原性强
    C、某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
    D、氧化还原反应中一定存在电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
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    B、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
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    D、0.1mol CH4所含的电子数为NA

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    下列说法正确的是（　　）
    A、泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂
    B、常用的酒精中水是溶质，酒精是溶剂
    C、凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体
    D、碘酒属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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