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    下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与100mL 1 mol?L―1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是


    1. A.
      150mL 1 mol?L―1的MgCl2溶液
    2. B.
      150mL 1 mol?L―1的FeCl2溶液
    3. C.
      50mL 3 mol?L―1的KCl溶液
    4. D.
      300mL 1 mol?L―1的NaCl溶液
    C
    根据氯化铝的化学式可知，100mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－浓度3mol/L，而在选项ABCD中，氯离子浓度分别是（mol/L）2、2、3、1，所以答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
    氧
    氧
    ，B
    磷
    磷
    ，C
    硫
    硫
    ，D
    氯
    氯
    ，E
    铝
    铝
    ．
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    ，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    ．
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
    两性氧化物
    两性氧化物
    ．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）草酸钠溶液中，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    增加，可能的原因是
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    ．
    （2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    ，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
    C2O42-+H+=HC2O4-
    C2O42-+H+=HC2O4-
    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    ．
    （4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    ，自燃的原因是
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    ．
    （5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列说法正确的有
    C
    C
     （选填字母）．
    A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    最新选择题专项训练


        2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

    A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

    B．苏丹红一号的摩尔质量为248

    C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

    D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

          NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

    A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

       在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


       拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

    烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

    菊酯的结构简式如右图：

    下列对该化合物叙述正确的是（     ）

    A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

    C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应


      可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

      

       NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

    A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H－半径比Li＋半径小

    C  跟液氨反应时，有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化


      右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

    A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

    C  电解过程中，d电极质量增加    

    D  电解过程中，氯离子浓度不变

        下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                     

    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                       

      是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（   ）


    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

       天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

    A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

    C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

        下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

    Ａ、                                Ｂ、

    Ｃ、                                Ｄ、

       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

    Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

    Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

    Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

    Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

       下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

    Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（　　）

    A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1　：3

    B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

    C．所带电荷数SO42-是Na+的倍

    D． SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

     

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