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    如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜．分别写出①、④、⑤各表示什么物质：
    ①
     
    ④
     
    ⑤
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：该交换膜是阳离子交换膜，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以气体①是Cl2，⑤是饱和NaCl溶液，③是NaCl稀溶液，Na+向阴极室移动，阴极上氢离子放电生成氢气，所以气体②是氢气，生成的NaOH从④排出，阴极上氢离子放电应该加入水，所以⑤是水．
    解答： 解：该交换膜是阳离子交换膜，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，所以气体①是Cl2，要使氯离子放电，则加入的溶液应该是饱和氯化钠溶液，所以⑤是饱和NaCl溶液，③是NaCl稀溶液；
    Na+向阴极室移动，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以气体②是氢气，生成的NaOH从④排出，阴极上氢离子放电应该加入水，所以⑤是水，
    故答案为：氯气；NaOH溶液；饱和氯化钠溶液．
    点评：本题考查电解原理，根据阴阳极上放电的离子确定加入的物质、排出溶液及生成气体成分，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
    （1）写出A→B的化学方程式
     
    ；描述该反应伴随的现象：
     
    ．
    E→B的化学方程式
     
    ．
    （2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．
    （3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
     
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 250C 时人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，该温度下反应 Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常数为
     
    ．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸（HAc）中，分别投入0.28g 铁粉，则图中的曲线符合反应事实的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、芳香族化合物
    B、 羧酸
    C、 醛
    D、 酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
    B、3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
    C、原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
    D、H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键

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