【题目】（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
【答案】（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；
（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O；②偏大；③(cV1- cV2)×10-3×5/2×5mol
【解析】
试题分析：（1）溶液中Fe2+和NH4+离子容易水解，使溶液变浑浊，溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+和NH4+离子水解；
（2）生成草酸亚铁沉淀后，溶液中含有硫酸根离子，只需要检验沉淀中是否含有硫酸根离子即可，具体操作为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①在FeC2O4·2H2O固体中，结晶水的含量为
×100%=20%，故过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O
FeC2O4+2H2O↑；
②根据草酸亚铁中元素的种类，可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为CO和CO2气体，发生反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；
（4）①草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应有气泡产生，紫色消失，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；
②根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，若省略步骤Ⅳ，锌粒表面吸附部分Fe2+，使得亚铁离子的量偏少，则测定的草酸根离子含量偏大；
③设样品中草酸根离子的物质的量为x，亚铁离子的物质的量为y，根据2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O和MnO4-+8H++5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O可知cV1×10-3=
x+
y、cV2×10-3=
y，解得x=(cV1- cV2)×10-3×
×5mol。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是：（ ）
A．工业用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素
C．福尔马林可用于保存海鲜制品
D．Na 可用于冶炼金属钛
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【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
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【题目】胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
（1）A的分子式为；（写过程）
（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；
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【题目】下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. Li、NA、K的金属性依次减弱
D. N、O、F原子半径依次减小
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【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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【题目】I.下列七种有机物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③
④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。
（2）属于同系物的是__________
（3）互为同分异构体的是___________。.
（4）易发生银镜反应的是______________
II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．
（5）D的平均反应速率为 ．
（6）A的转化率为
（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是
A 单位时间内生成n molA的同时生成2n mol D的状态
B 生成物浓度不再变化的状态
C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
D 混合气体的压强不再改变的状态
E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态
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