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    【题目】高岭土的主要成分是Al2Si2On(OH)4，也可用氧化物的形式表示，则n为

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

    【答案】C

    【解析】

    铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，Al2Si2On(OH)4改写为Al2O3·2SiO2·2H2O，再根据O原子守恒得n+4＝3+4+2，所以n＝5。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
    （1）电解水的化学方程式为 ．
    （2）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．
    （3）Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)

    A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

    B.冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

    C.干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

    D.干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

    A. 氨可用作制冷剂

    B. 可用铝制容器盛装浓盐酸

    C. 硅是太阳能电池的常用材料

    D. 铁红常用于制红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

    (2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________。

    (3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

    N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）

    A. 自然界中存在大量硅单质

    B. 硅酸是种很弱的酸，通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得

    C. 玛瑙 、金刚石、水晶的主要成分都是二氧化硅

    D. 二氧化硅的化学性质活泼，能与酸或碱溶液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是

    A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 2NO2N2O4缩小体积增大压强，c(NO2）增大

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

    B. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

    C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

    D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

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