【题目】图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：
a 
b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。
(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】NO2(g) + CO(g) 
NO(g) + CO2(g) ΔH= -234 mol·L-1 1.50/t1 mol·L－1·min－1 9 1 否 ＞
【解析】
（1）由图a可知该反应的焓变△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（2）由图b数据先计算v（NO），再依据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；
（3）由图b数据先计算各物质平衡时的浓度，再依据平衡常数公式计算平衡常数；
（4）①由题给数据先建立三段式计算各物质平衡时的浓度，再依据平衡常数公式计算平衡常数；
②由题给数据先建立三段式计算各物质的浓度得到浓度熵，在依据浓度熵和平衡常数的相对大小判断平衡移动方向。
（1）由图a可知该反应的焓变△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则CO和NO2反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）△H=-234kJmol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJmol-1；
（2）由图b可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
=
molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=molL-1min-1，故答案为：molL-1min-1；
（3）由图b可知，平衡时CO和NO2的浓度均为0.5mol/L，CO2和NO的浓度均为1.5mol/L，则反应的平衡常数K=
=
=9，故答案为：9；
（4）①由题给数据可建立如下三段式：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起（mol/L） 2 3 0 0
变（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
则反应的平衡常数K=
=
=1，故答案为：1；
②由题给数据可建立如下三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起（mol/L） 1 2 0 0
变（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
末（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
则此时该反应的浓度熵Qc=
=
=
＜K=1，则平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故答案为：否；＞。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)见下表：
温度℃ | FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。
（2）下列情况适合倾析法的有__。
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
（3）步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、__、__。
（4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是__。
（5）已知摩尔盐晶体在100℃～110℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究摩尔盐晶体加热分解时可能产生的气体产物。
①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→（____________）→（____________）→C→E。
②证明含有SO3的实验现象是__。
（6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。通过测定NH4+设计实验装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。
①该方案中量气管中最佳试剂是__。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和食盐水
②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是__。
③设该样品中NH4+完全转化为NH3且忽略溶解损耗，测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该摩尔盐样品中硫酸亚铁铵纯度为__（用含m、V的代数式表示，(NH4)2SO4·FeSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3↓+3H＋
B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O
C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：___________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。
C.1个干冰晶胞的质量为
×44 g。
D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
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