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    15．下列元素第一电离能最大的是（　　）
    A．2p轨道上有3个不成对电子的元素
    B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素
    C．形成化合物种类最多的元素
    D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素

    分析 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，原子越难失电子，第一电离能越大；同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
    A．2p轨道上有3个不成对电子的元素，为N元素或P元素；
    B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素为氧元素；
    C．形成化合物种类最多的元素为碳元素；
    D．电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数，周期数等于族序数等于次外层电子数的元素，即电子层数=次外层电子数的元素=最外层电子数．

    解答 解：A．2p轨道上有3个不成对电子为短周期元素，短周期元素的p轨道上有3个未成对电子，则元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故为N元素或P元素；
    B．原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素，
    C．在已经发现的3000多万种物质中，有机物占90%以上，有机物是含有碳元素的化合物，所以形成化合物种类最多的元素为碳元素；
    D．原子结构中，电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数，则周期数等于族序数等于次外层电子数的元素，为铍元素；
    元素Be、C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞Be，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，N＞P，所以元素第一电离能最大的选A，
    故选A．

    点评 本题考查了第一电离能大小的判断，难度中等，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

    练习册系列答案
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    5．按要求完成下列问题．
    （1）甲基的电子式；
    （2）某芳香族化合物A和B的分子式均为C7H8O，A能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应，则A的结构简式是C6H5-CH2OH；1.08g的B与饱和溴水完全反应生成3.4g的沉淀，则B的结构简式是；
    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂志的Br2，下列物质中最适合的是c（填字母）
    a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．

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    6．保护地球、保护环境，营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物中最常见的是甲醛．
    ②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂．它具有强氧化性性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+．同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用，原因是生成的Fe3+在水体中形成Fe（OH）3（胶体）．
    ③自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．

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    3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
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    10．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    化合物/选项ABCD
    YH2OFe2O3C2H5OHFeCl3
    WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    A．NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
    C．它的组成可用H${\;}_{3}^{+}$表示D．它的化学性质与氢气相似

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    B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
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    D．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多

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    A．B．C．D．
    该分子与溴水反应的方程式为，该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：．

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