精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式．
（2）完成步骤3．
（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是．
（4）干燥管Ⅱ的作用是．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为．

解：（1）根据题意可知，酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂，反应离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
故答案为：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
（2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
故答案为：点燃酒精灯对丁装置加热；
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN^-的处理，由于乙装置中产生N₂、CO₂、Cl₂、H₂O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl₂；
故答案为：浓硫酸；除去Cl₂；
（4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO₂，测定生产的二氧化碳的质量，空气中的CO₂、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO₂、水蒸气进入干扰实验；
故答案为：防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量；
（5）装置中残留有CO₂未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N₂使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
故答案为：使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为 $\text{[math]}$ =0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN^-的物质的量为n（CN^-）=n（CO₂）=0.032mol，原溶液中CN^-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN^-被处理的百分率为 $\text{[math]}$ ×100%=80%；
故答案为：80%．
分析：（1）根据题意可知，酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂，根据氧化还原反应配平；
（2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN^-的处理，由于乙装置中产生N₂、CO₂、Cl₂、H₂O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定，所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气；
（4）应防止空气中的CO₂、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，影响二氧化碳质量的测定；
（5）装置中残留有CO₂未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低；
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知被处理的CN^-的物质的量为n（CN^-）=n（CO₂），原溶液中CN^-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，据此计算．
点评：考查物质组成与含量的测定、对实验原理与装置理解与评价、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：

点燃酒精灯对丁装置加热

．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

．
（2）完成步骤3

点燃酒精灯对丁装置加热

．
（3）丙装置中的试剂是

浓硫酸

，丁装置的目的是

除去Cl₂

．
（4）干燥管Ⅱ的作用是

防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量

．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是

使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差

．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为

80%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式       。
（2）完成步骤3             。
（3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为      。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。

II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）

回答下列问题：

（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式。

（2）完成步骤3 。

（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是。

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是。

（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：______．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式______．
（2）完成步骤3______．
（3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州二中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：______．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式______．
（2）完成步骤3______．
（3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学