已知X.Y.Z.W是短周期元素中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子.Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置． (2)在一定条件下.由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ.写出该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．

【答案】

(1)第二周期，第ⅤA族

(2)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹； NO或NO₂

(3)NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；NH₄⁺＋HCO₃^—＋2OH^－NH₃↑＋CO₃^2—＋2H₂O

(4)8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂；1∶4

【解析】（1）根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。氮元素的原子序数是7，位于周期表的第二周期第ⅤA族。

（2）氢气和氮气反应生成的是氨气，生成1mol氨气放热是46.2kJ，所以该反应的热化学方程式是N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。汽车尾气中的NO或NO₂能氧化氨气，生成氮气，从而减少对大气的污染。

（3）该化肥是硝酸铵，NH₄⁺水解显酸性，方程式是NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；四种元素组成的酸式盐是碳酸氢铵，与足量氢氧化钠反应的方程式是NH₄⁺＋HCO₃^—＋2OH^－NH₃↑＋CO₃^2—＋2H₂O。

（4）有大量的白烟说明有氨气生成，因此反应的方程式是8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂；根据方程式可知，8mol氨气参加反应，被氧化的是2mol，所以比值是1∶4。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H₂的体积（标准状况下）记为V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y₂W的电子式为

，用离子方程式表示Y₂W被称为“臭碱”的原因：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑

．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：

2NaCl（熔融）

通电

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

通电

2Na+Cl₂↑

．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为

1.5N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是

，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成

氢

键，它与XW化合生成的化合物属于

离子

晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁵

，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB₆型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是

非极性

（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是

．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB₄C₂型分子，则AB₄C₂型分子有

种同分异构体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

第3周期第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

；W

．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为

，它含有的化学键类型有

键、

键和

键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

，常温下形成的晶体类型是

晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

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