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在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为


  1. A.
    1:2:3
  2. B.
    3:2:1
  3. C.
    6:3:2
  4. D.
    2:3:6
C
分析:分别发生:2KI+Cl2═2KCl+I2 、Zn+Cl2═2NaCl+S↓、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2,反应中只有氯气是氧化剂,3个反应得失电子数目相等,则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,令参加反应的氯气为1mol,计算KI、Zn、FeBr2的物质的量,据此解答.
解答:反应中只有氯气是氧化剂,3个反应得失电子数目相等,则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,
令参加反应的氯气为1mol,则:
 2KI+Cl2═2KCl+I2
2     1
n(KI) 1mol
故n(KI)=2mol
Zn+Cl2═2NaCl+S↓ 
1     1
n(Zn) 1mol
则n(Zn)=1mol
    2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    2     3
n(FeBr2)   1mol
则n(FeBr2)=1mol×=mol
故n(KI):n(Zn):n(FeBr2)=2mol:1mol:mol=6:3:2
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的有关计算,难度不大,判断参加反应的氯气相等是关键,注意利用电子转移守恒比较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙.
(1)X的结构式是
N≡N
N≡N

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是
.磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是
P(s)+
3
2
Cl2(g)=PCl3(l);△H=-306kJ/mol
P(s)+
3
2
Cl2(g)=PCl3(l);△H=-306kJ/mol

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是
淀粉KI或KI
淀粉KI或KI
的水溶液.若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是
Cl2
Cl2
NH3
NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)Xe和F2在一定条件下发生反应,Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物.当压强一定,温度升高时,三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小.当压强为700kPa、温度达到1250℃时,测得XeF2的体积分数约为95%.那么,为了有效地制备XeF2,你认为应该采取的合适措施是
 

(2)据报道,在-55℃,将XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一离子化合物(Z),测得Z中Xe的质量分数为31%,阴离子为四氟硼酸根离子,阳离子结构中含有Y的苯环,Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下稳定.Z为强氧化剂,如与碘反应得到五氟化碘,放出氙,同时得到Y.据此回答(要求化合物Z以离子形式表示):
①写出合成Z反应的化学方程式
 

②写出Z和碘反应的化学方程式
 

(3)英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.该化合物极易与水反应,生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等.已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1.试写出XePtF6水解反应的化学方程式
 

(4)现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验:
①一份用水处理,得到气体A和溶液B,A的体积为67.7mL(标准状况,下同),其中含O222.7mL,其余为Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被还原为Xe)
②另一份用KI溶液处理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量.
 

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