某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣﹣
I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 ．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： ．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 ．
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 ．
考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算．
分析： Ⅰ．根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
Ⅱ．（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；
（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，以此书写离子方程式；
（3）根据反应图象结合反应的离子方程式计算．
解答： 解：I．铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
Ⅱ．图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为H++OH﹣=H2O；在DE段沉淀的物质的量没有变化，应为NH4+和OH﹣的反应，此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣═NH3•H2O；
（1）O→C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH﹣═H2O，
故答案为：H++OH﹣═H2O；
（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，该反应为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣═NH3•H2O；
（3）EF段发生Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（NaOH）=0.002L×4mol/L=0.008mol，则n（Al（OH）3）=0.008mol，
图中CD段铝离子消耗的氢氧根是（36﹣34）×3ml=6ml，所以三价铁离子消耗的氢氧根离子的物质的量为31ml﹣13ml﹣6ml=12ml，而铝离子和铁离子与氢氧根离子都是1：3反应，所以物质的量之比等于消耗氢氧化钠的体积之比，即12ml：6ml=2：1，故答案为：2：1．
点评： 本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题；解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象说法正确的是（）
A． 红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾
B． 含有氯元素的物质都呈黄绿色
C． 氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生
D． 钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ）
A． 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B． 向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
C． 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
D． 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A． 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
B． 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C． 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
D． 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO
+2H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
可确认发生了化学平衡移动的是（）
A． 化学反应速率发生了改变
B． 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C． 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D． 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（）
A． 它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值
C． a=b D． 2b=c
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应 X（气）+Y（气）⇌2Z（气）+Q（Q＞0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）
A． 加入催化剂 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 增大Y的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）
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| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
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| B． | 从海水中通过化学方法得到金属镁 |
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| C． | 红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 |
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| D． | 锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
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U是制造原子弹的材料．