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    写出下列反应离子方程式
    （1）NH4Cl溶于水显酸性的原因（用离子方程式表示）_________________________
    （2）实验室制取Al(OH)3的离子方程式_____________________
    （3）往氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式_______________________
    （4）Al(OH)3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）________________________
    （5）铝与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________
    （1）NH4++H2ONH3·H2O+H+
    （2）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
    （3）Al3++ 4OH- = AlO2-+2H2O
    （4）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
    （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的离子方程：
    ①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    ．
    ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
    Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    ．

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    科目：高中化学 来源：连州中学2007届高三第二次月考、化学试卷 题型：022

    写出下列反应的离子方程式．

    (1)

    试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)________．

    (2)

    溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H2O＋IBr＝＝HBr＋HIO，若将其改写成离子方程式应为________．

    (3)

    在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式________．从以上实验可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由强到弱的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）

    （1）写出下列反应的离子方程：

    ①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：                。

    ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：          。

    （2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、
    Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
    (2)如果在废水中加一定量_________（选填“活性炭”或“铁粉”），可以发生______________反应， 离子方程式是________________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
    (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程 式：_______________；_________________。经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

    阳离子

    NH4+、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+

    阴离子

    Cl―、OH―、NO3―、CO32―

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

    ②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

    ③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

    （1）据此推断它们是（填化学式）

    A           ；B           ；C           ；D           ；E           ；

    （2）写出下列反应的离子方程：

          ①C溶液与E溶液在加热条件下反应                              ；

    ②过量E溶液与D溶液反应                                    ；

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