在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中.要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大.可采取的措施是A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在RNH₂·H₂O

RNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．升温

试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，正确。。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．电离平衡常数K

D．H^＋的物质的量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃²^－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。