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(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:

①写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。

②图中X溶液是________,Y溶液是________。

③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题:

反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应,电极反应式为___________。

②电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。


 

W
 

X
 

Y
 

Z
 

结构

性质
 

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
 

焰色反应呈黄色
 

在同周期主族元
素形成的简单离
子中,离子半径
最小
 

最高正价与最
低负价之和为

 

(1)Z在元素周期表中位于 族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。

A.自然界中的含量 B.相应氯化物水溶液的pH

C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数

②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。(填对应的离子符号)

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。

A.m、n B.m、y C.n、y

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:推断题

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(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化学式)

(2)甲与水反应的化学方程式是____________。

(3)气体丙的分子式是____________。

(4)乙在加热条件下可与 CuO 发生反应,生成红色固体和气体丙,写出该反应的化学方程式________________。

(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证:__________________。

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

(6)甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题

将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是

A. 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B. 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C. 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D. 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色

C.如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液,可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列叙述中正确的是 ( )

A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B.此时正、逆反应速率的大小:v正<v逆

C.若经10 min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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科目:高中化学 来源:2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷(解析版) 题型:实验题

用铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:

(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有

(2)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程

(3)操作①包括:加水溶解、

(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式

(5)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是

(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中m:n =

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

D.c(ClO-) = 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-

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