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    【题目】含氧酸中酸性最强的是

    A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4

    【答案】D

    【解析】

    非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P>Si，则HClO4酸性最强，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为mL．
    （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）．
    （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．
    （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ．
    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C.定容时仰视观察液面
    D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
    （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）

    A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A,B,C,D,E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
    已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

    （1）这五种物质的化学式为：
    A： B： C D： E：
    （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
    A→D：
    D→E：
    B→D： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.将 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    B.通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
    D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A.6：3：2
    B.3：2：1
    C.9：3：1
    D.1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

    （1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4
    ②

    ③NaOH
    ④

    ⑤Na2SO4
    ⑥

    ⑦SO2
    ⑧

    ⑨NH3
    ⑩


    （3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为： ．
    （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

    A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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