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在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大的是(  )

A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4

B

解析试题分析:在标准状况下相同体积气体,含有相同数目的分子,则根据n=m/M可知,在分子数相同的条件下,气体的相对分子质量越大,气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16,所以质量最大的是SO2,答案选B。
考点:考查物质的量的有关计算
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语书写正确的是

A.NaHS水解反应:HS+ H2OH3O++ S2
B.用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段:Cu+2H+H2↑+Cu2+
C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H= Fe2+2Fe3+4H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+CO32+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)(   )

A.20g重水含有10NA个电子
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA 
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键  
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子  
D.在0.1 mol过氧化钠固体中,阴离子总数等于0.1 NA 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A.标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
B.1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
C.18 g 18O218O3中一共含有NA18O原子
D.1 mol·L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NA
D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)
(1)在标准状况下,a.6.72 L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________;
②标准状况下四种气体的密度_____________________________;
③四种气体的质量_______________________________________。
(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验:一抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
(3)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%,则x=________,y=________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是              
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是       
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过       mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到       克固体。

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