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硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。

已知:(1)铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O(2)铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题:

(1)熔炼物酸浸前通常要进行粉碎,其目的是:

(2)“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行,完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。

(3)“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________,用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。

(4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1:3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂,SiO2与之反应的化学方程式是__________________________,若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应,其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________,从而会导致酸浸时消耗更多硫酸,使生产成本升高,结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。

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下列仪器中,能用于直接加热的是

A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶

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常温下,有下列四种溶液:

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A.由水电离出H+的浓度c(H+) :①>③

B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5

C.①与③混合,若溶液pH = 7,则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.将②与④等体积混合,若溶液pH < 7,各离子浓度的关系为:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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将0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀释,下列说法正确的是( )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

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一定条件下,中学化学常见物质甲、乙存在转化关系,则乙可能是( )

A.Al(OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1

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NH3是一种重要的化工产品。

(1)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要,装置可重复选择,加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。

请回答下列问题:

①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________;

②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→

③在本实验中,若测得m( CuO) =ag,m(H2O)=b g,则Ar(Cu)=

④在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母);

A.CuO未完全起反应 B.CuO不干燥

C.CuO中混有不反应的杂质 D.NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

(2)按右图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 原因是

②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是

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有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

……

C

A

B

……

D

A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂

C.离子半径:C>A>B

D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3的目的是 ,该工艺中“搅拌”的作用是

(2)反应Ⅱ中的离子方程式为 ,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化学方程式表示)

(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填写字母)

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、SO42—、NO3— B.Na+、K+、ClO—、CO32—

C.Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D.NH4+、Cl—、K+、SO32—

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