实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 ( ) A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 g C．任意规格 111.2 g D．1000 mL 117.0 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 (　　)

A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g

C．任意规格　111.2 g D．1000 mL　117.0 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，46g NO₂与N_２O_４的混合气体中含有的分子总数为N_A

Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

C.25^。C时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

D.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 分

钟后，测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0．1 mol·L^－1·min^－1。A在5

min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为

0．04 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H₂SO₄溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①　　　　，②　　　　，④　　　　。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　；冷凝管的进水口是　　　　(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：。　

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科目：高中化学 来源： 题型：

用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L^－1NaOH溶液；

（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

A．配制过程中必须用到的仪器有：___________________________(填写代号)。

B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。

①称取固体NaOH时未用小烧杯　

②没有用水冲洗烧杯2～3次　

③定容时，俯视液面使之与刻度相切　

④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切　

⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　

⑥样品中混有Na₂O杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）

（2）是同位素的是，

（3）是同分异构体的是，

（4）是同一物质的是。

II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl

分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
(1)	酒精（水）
(2)	乙烷(乙烯)
(3)	硬脂酸钠溶液（甘油）
(4)	苯（苯酚）
(5)	SiO2（Al2O3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

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